高三化学教案-化学平衡教案教案

高中化学学习要大家掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高三化学教案-化学平衡教案教案，希望对大家学好化学有帮助。

第一课时

学习目标

1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

(2) 2H2 + O2 = 2H2O

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1) KClO3 + HCl­ —— KCl + Cl2 +

(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl

(3) NO + NH3 —— N2 + H2O

2. 阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是 ，

判断氧化还原反应的依据是 。

4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂得电子化合价降低举例

(1)活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

(2)元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

(3)元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

(4)元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(5)过氧化物如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂失电子化合价升高举例

(1)活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

(2)某些非金属单质，如：H2、C、Si等

(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等

(4)元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等

(5)元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价;

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

四平：观察配平其它物质的系数;

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1) KI→I2

(2) SO2→SO3

(3) HgCl2→Hg2Cl2

(4) NO2→HNO3

(5) FeCl3→FeCl2

2.IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3.SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4.宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目(单线桥法)，该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中 被 ， 被 。

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S = S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ;

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是 。

1. 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ;

金属越活泼，其单质的 性越 ，而所生成的阳离子的 性越 。

2. 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高(失ne—)被氧化

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价降低(得ne—)被还原

(较强)(较强) (较弱) (较弱)

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

【评价】

1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是( )。

A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。

A.2CO + O2 点燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

C.2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O

3.关于C + CO2 点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。

A.是化合反应，不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;

X2++ Z=X + Z2+;Y + Z2+=Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。

A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+

C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+

5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中，x= 。

(2)该反应的化学方程式是： 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是 ;还原剂是 。

针对性训练试题(一)

一、 选择题

1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y

2.对于反应：H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是( )。

A.属于置换反应 B.H-是还原剂

C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物

3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3— + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

5.下列反应中，HCl做还原剂的是( )。

A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

B.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

C.MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

D.NaOH + HCl = NaCl + H2O

6.下列反应中，水做氧化剂的是( )。

A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.C + H2O高温 CO + H2

C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.CO2 + H2O= H2CO3

7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。

A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+

8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂，又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物

二、填空题

1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +

(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO

2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7 + KI+ HCl CrCl3 + NaCl + KCl+ I2+

4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O

被氧化的元素是 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+ KOH+ Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O

5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：

。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

高三化学教案-化学平衡教案教案学大教育网为大家带来过了，阅读教案能够提高大家的思维能力，希望我们能够好好利用上面的教案，想要了解更多的化学教案，请查阅学大教育网。